1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

1.2 物质的量 第1课时 物质的量 阿伏加德罗常数 第一章 化学研究的天地 授课人： 学习要点 一、 物质的量 阿伏加德罗常数 二、 摩尔质量 学习目标 课堂导入 古时，皇帝给公主招驸马出了一个这样问题是：100 石小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？哪种方法最科学？(古代十六两为一斤，一百五十斤为一石) 一、课堂导入 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究。 方法： 生活事例： 二、知识梳理 5 请同学们正确读出下列化学反应方程的意义(定量描述) 每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子 每4份质量的氢气就可以和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 每2体积的氢气就可以和1体积的氧气恰好完全反应生成水 微观角度 宏观角度 二、知识梳理 N V气 宏观 微观 m 二、知识梳理 2 1 2 4 32 36 物质的量 分子个数比 质量比 宏观物质 微观粒子 怎样将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 宏观 物质 微观 粒子 二、知识梳理 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 二、知识梳理 物质的量的单位——摩尔 1 双 1 箱 1 打 筷子 啤酒 鸡蛋 1 mol 分子、离子、原子…… 微观 粒子 宏观 物质 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体 表示含有一定数目粒子的集合体 二、知识梳理 10 物质的量的单位——摩尔 物质的量的定义 千克 (kg) 摩(mol) 物理量 ______ 质量 ______ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) ______ ______ 秒(s) 安(A) 开(K) ________ 坎(cd) 国际单位制(SI)中的7个基本单位 (国际单位制七个基本物理量之一) 长度 时间 二、知识梳理 ①概念： 表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 ②符号： n ③单位： 摩尔，简称摩（mol） ④适用范围： 原子、分子、离子、电子、原子团等微观粒子。 物质的量的单位——摩尔 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 注意事项 “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 二、知识梳理 12 1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听，那么，1 mol微观粒子是多少个呢？ 二、知识梳理 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 同时规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准。 也就是说：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数。 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10－26 kg ＝6.02×1023 (已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg) 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子 阿伏加德罗常数 二、知识梳理 阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？ 二、知识梳理 阿伏加德罗常数 符号：NA 数值： 近似等于6.02 ×1023 单位： mol-1 (每摩尔) 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数 也就是说：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 洛喜密脱 我是测出者 二、知识梳理 阿伏加德罗常数与微观粒子数之间的关系 约为6.02×1023 1 mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 ＝ 阿伏加德罗常数 ＝ ＝ 不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数 二、知识梳理 资*源%库 ziyuanku.com 17 学习活动：探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的换算关系 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… n mol H n×NA个H NA n N = × …… NA n N = — 【规律】微粒之间的物质的量之比