考点19 碳酸钠 碳酸氢钠-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点19 碳酸钠 碳酸氢钠 【知识梳理】 一、碳酸钠 碳酸氢钠 1．碳酸钠(Na2CO3) (1) 碳酸钠是白色粉末状固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液显碱性，在水中电离产生Na＋和CO，是重要的碳酸盐。 (2) Na2CO能与酸的反应，也能与某些碱和盐反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOH Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。在水中电离产生Na＋和HCO，也是重要的碳酸盐。 (2)碳酸氢钠的化学性质 2、 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 1. 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 水溶液的 酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 可相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等 发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 2. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 实验方案 实验现象 实验结论 将相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别慢慢溶于等量的水中 NaHCO3首先结晶析出 相同温度下溶解度较小的是NaHCO3 用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠的pH 碱性较强的是Na2CO3 分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体 NaHCO3受热分解有气体产生，Na2CO3受热不分解 稳定性较强的是Na2CO3 向盛有Na2CO3、 NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸 均放出气体，但放出气体的快慢不同 与盐酸反应较剧烈的是NaHCO3 3.碳酸钠与碳酸氢钠相关的除杂 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 【对点例题】 例1．（2023·黑龙江·汤原县高级中学高一期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(　　) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 例2．（2023·湖南·长沙市高一阶段练习）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．在两只小玻璃杯中分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 【达标检测】 1．（2023·全国·高一假期作业）关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法错误的是 A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的比后者多 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na+浓度不同 2．（2023·全国·高一假期作业）鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生 3．（2023春·湖北·高一校联考期中）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g B．取a g混合物充分加热，质量减少b g C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D．取a g混合物