第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 B．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C．在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显 D．常温下，将相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的大于强碱的 2．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是 A．装置工作时，甲室溶液pH保持不变 B．乙室中的电极反应式为： C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D．若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移 3．2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是 A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C．X应定期更换 D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 4．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．电解水 B．乙醇的燃烧 C．双氧水受热分解 D．氧化钙与水反应 6．科学家发明了一种新型Zn-MnO2水介质二次电池，原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，正极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O B．X膜和Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，放电时中间室c(K2SO4)减小 C．充电后溶液pH由小到大的顺序：正极室<中间室<负极室 D．充电时，电池总反应为+Mn2+=Zn+MnO2+2H2O 7．“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是 A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极 B．充电时，只起导电的作用 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，从a极区移向b极区 8．下列实验装置设计或操作正确的是 A．装置A滴定管的读数 B．操作B是酸式滴定管排气泡的方法 C．装置C组装铜银原电池 D．装置D用于制备少量含的消毒液 9．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是 A．b极为正极，发生还原反应 B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极 C．a极电极反应为 D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 11．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法错误的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的) A．复合电极为电池正极 B．放电时通过固体电解质向Li电极迁移 C．正极的电极反应式为 D．固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性 12．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是 A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液 C．铜和铁的混合物放入稀盐酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 13．如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ。下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石为放热反应 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量 14．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A． kJ·mol(反应热) B． kJ·mol(燃烧热) C． kJ·mol(中和热) D．C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 15．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)