2023年中考化学复习题型专练——计算题 (1)

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1． 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多CO2放出 猜想二：无CO2放出，有新物质生成 猜想三：无CO2放出，　 　。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一　 　 ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：　 　 ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有　 　离子 ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有　 　离子 在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为　 　。 继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。 【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2 【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。 2． 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为　 　（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为　 　。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；从元素质量分数的角度推断，用　 　（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 3． 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） （3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 4． 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是　 　；在反应②③中均发生　 　反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为　 　。 5． 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 6． 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 7．化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 （1）反应后产生氧气的质量是　 　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 8．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①，② （1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x 答：可得到氧化锌的质量是64.8t。 请判断该计算过程