3.2.1石油的炼制-乙烯(1) 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

？ 这种气体是: 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 乙 烯 （一）物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 比空气略小 难溶于水 稍有气味 无色 气体 乙烯气体 二、乙烯 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （二）组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 C C H H H H CH2 CH2 C2H4 平面结构 结构特点： 1.碳碳双键 2.六原子共平面 · · · · 球棍模型: 比例模型: CH2CH2 二、乙烯 3.键角120° 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 回顾：甲烷的性质 甲烷 氧化反应（燃烧） 与氯气发生取代反应 不能使溴的CCl4溶液(或溴水)褪色 不能使酸性KMnO4溶液褪色 预测：乙烯的性质？ 乙烯？ 讨 论 二者化学性质差异很大，主要原因是？ 乙烯的碳碳双键(C = C) 观察·思考 实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 1.氧化反应 C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 点燃 （三）乙烯的化学性质 （1）乙烯的燃烧 现象：火焰明亮，且伴有黑烟 （产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分） 甲烷（CH4）的含碳量为： 乙烯（C2H4）的含量为： 1.有条件的学校可以将“观察思考”改为活动探究，事先将乙烯充入气囊中备用。但是，由于乙烯点燃前需要验纯，而且会有黑烟产生，建议乙烯的点燃实验仍由老师在通风情况良好的环境中进行演示实验。 2.实验所用的高锰酸钾溶液最好是0.5%的稀溶液，取3mL高锰酸钾溶液，再滴入2滴入两滴硫酸酸化，半分钟即可退色，现象迅速又明显。若为学生分组实验，可由教师事先按比例配好溶液。 1.氧化反应 （三）乙烯的化学性质 （2）乙烯与强氧化剂的反应 现象：紫红色退去 说明：可使酸性高锰酸钾退色，且乙烯被氧化成CO2 应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体! 1.有条件的学校可以将“观察思考”改为活动探究，事先将乙烯充入气囊中备用。但是，由于乙烯点燃前需要验纯，而且会有黑烟产生，建议乙烯的点燃实验仍由老师在通风情况良好的环境中进行演示实验。 2.实验所用的高锰酸钾溶液最好是0.5%的稀溶液，取3mL高锰酸钾溶液，再滴入2滴入两滴硫酸酸化，半分钟即可退色，现象迅速又明显。若为学生分组实验，可由教师事先按比例配好溶液。 思考：能否用酸性高锰酸钾除去甲烷中混有的乙烯？ 2.加成反应 （三）乙烯的化学性质 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，颜色退去,说明乙烯与溴发生了化学反应 应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体! 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质一样吗？ 1.有条件的学校可以将“观察思考”改为活动探究，事先将乙烯充入气囊中备用。但是，由于乙烯点燃前需要验纯，而且会有黑烟产生，建议乙烯的点燃实验仍由老师在通风情况良好的环境中进行演示实验。 2.实验所用的高锰酸钾溶液最好是0.5%的稀溶液，取3mL高锰酸钾溶液，再滴入2滴入两滴硫酸酸化，半分钟即可退色，现象迅速又明显。若为学生分组实验，可由教师事先按比例配好溶液。 乙烯与溴反应实质 同时断键 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 1,2 – 二溴乙烷 2.加成反应 H—C=C—H H H Br−Br Br Br H—C C—H H H ①.与卤素单质加成： （1）. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) (2)氯气 用于鉴别乙烯和甲烷 加成反应: 有机化合物分子中双键(或三键)两端碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。 特点：1、反应物有“双键或三键” 2、断“一”加“二” 3、“哪里断,哪里加”只上不下 4、只有一种产物 ②与氯化氢加成： H—C=C—H H H H—Cl H Cl H—C C—H H H 同时断键 1—氯乙烷 CH2=CH2+HCl CH3−CH2Cl 一定条件下 ③. 与氢气加成： H—C=C—H H H H—H H H H—C C—H H H 同时断键 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 乙烯 乙烷 催化剂 △ 催化剂 △ ④与H2O加成： H—C=C—H H H H—OH H OH H—C C—H H H 同时断键 乙醇 CH2=CH2+H2O