上分专题7 元素推断综合元素推断题-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

题课堂 上分专题7元素推断综合 一元素推断题 命题密钥 元素推断综合题属于初学物质结构与性质的过渡题型，在新高考背景下，高考考查一般 为选择题和非选择题中的小问，体现出了模块融合的趋势，即将单一考法的常规题型“打 散”，组合进“实验综合题”“工艺流程题”“反应原理题”“有机推断题”中，进行模块融合命题。 元素推断综合题可以深化同学们对原子结构、元素周期表和元素周期律的认识，熟练掌 握元素推断，为后续物质结构与性质题型的综合应用打下坚实基础。 考点觉醒 a。-------- ●元素推断题的一般解题步骤 (1)寻找突破口一元素推断的关键：综合把握题中关键信息，确定突破口。 ①图表信息—题中直接给出的元素周期表片段。 ②文字信息—把题中给出的文字信息进行提炼。 ③结构信息一题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。 (2)推断元素一正确解题的基础：根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描 述或结构片段推出所有元素，充分利用元素周期律结合小问题干作答。 (3)解题—明确要求，规范作答。 (4)验证—确保答题正确无误。 ●掌握粒子半径大小的比较 同周期元素的原子或最高价阳离子半径 同周期 序 或简单阴离子半径从左至右逐渐减小（稀 径小 有气体元素除外)，如Na>Mg>A>Si或 Na>Mg>A+或N>O2>F 序大 同主族元素的原子或离子半径从上到下 同主族 径大 逐渐增大，如Li<Na<K或Li<Na<K*或 F<CI<Br 同元素 价高 同一元素的不同价态的粒子半径，价态 径小 越高半径越小，如Fe>Fe2>Fe 同结构 序大 电子层结构相同的离子半径随核电荷数 径小 的增大而减小，如F>Na>Mg2A ●掌握元素金属性、非金属性强弱的判断方法 金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强” 周期表非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上程” 元素 三 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 表 金属活动性P1Au的顺序，金属性逐渐减弱 非金属活动性按F,OCL,B,LS的顺序，非金属性逐浙减弱 顺序表 顺序表 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物 反 的碱性越强，则金属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 22化学1必修第二册·LK 实战演练 1.*(2025·河南鹤壁高一月考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位 置，用相应化学用语回答下列问题。 (1)所给元素中金属性最强的元素符号 、族 IA 0 周期 是 0 ① IAⅢA IVA VA VIA VIA (2)元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小 ② ③ ④ 的顺序是 (用离子符号表示)。 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性最强的酸是 （填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电 子，则A的电子式为 ,B的分子式为 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物属于 (填“离子化 合物”或“共价化合物”)，其含有的化学键类型有 2.*(2025·吉林长春高一期末)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增 大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子， C与D形成的离子化合物D,C中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应水化物可分 别与D、M的最高价氧化物对应水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 :写出C元素的两种同素异形体的化学式： (2)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.A2C2和D2C2中都含共价键 b.A、D可形成离子化合物 c.D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 d.D2C和D2C2均能溶于A,C,并发生化合反应 (4)含有E元素的一种复盐KE(S04)2·12H,0可用作净水剂，该盐溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 3.*(2025·淅江杭州高一期末)现有部分原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素 性质与结构信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合 物的化学式： 。元素T在周期表中的位置是 (3)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对 黑白题·上分秘籍23 分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化 还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式： 0 4.*(2024·山西晋中高一期末)南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示， 该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、 Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置为 (2)该化合物中存在的化学键类型有 (3)该化合物中的两种10电子离子是 (填离子符 号，下同)，18电子离子是 M (4)X、Y、M形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式： (5)X2Y和ZX的稳定性相对较强的是 (填化学式)。 (6)Z、M两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学 式表示)。 (7)ZX3和ZY2在催化剂作用下可以反应生成Z2和X2Y,写出该反应的化学方程式，并用单 线桥法表示电子转移的方向和数目： 5.*模块融合a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素 的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知A为金属单质，E为淡黄色固体，B、C、D是 非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物F通常状况下呈 气态。请回答下列问题： A E+ CO G 光照 D (1)d在元素周期表中的位置是 C0,的电子式为 (2)e的单质与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 0 (3)E可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448L0,（标准状况)，且所需的 0,全部由E来提供，则某消防员工作1小时所需E的质量为 go (4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号，下同)；c、d、e元素分别 形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (5)b和é两元素相比较，非金属性较强的是 ,可以证明该结论的是 (填字母)。 A.e的简单氢化物比b的简单氢化物稳定 B.b氧化物对应水化物的酸性弱于ε氧化物对应水化物的酸性 C.b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低 D.b和e形成的化合物中b为正价，e为负价 24■化学1必修第二册·LK该物质含有2mol碳碳双键和2mol碳碳三键，所以最多可与6mol Br,发生加成反应，D正确。 10.C解析：该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团， 羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO溶液褪色，A正确：碳碳双键可 发生加成和氧化反应，羟基、羧基可发生取代反应（如酯化反应）， B正确；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠 反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸 分子可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物 质的量之比为6：1，C错误；由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有 的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鉴酸分子最多可与 1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol× 22.4L·mol1=22.4L,D正确。 上分专题7元素推断综合一元素推断题 1.(1)Na(2)02>a*>AN(3)HC0,(4H::HH,0, (5)离子化合物离子键、共价键（极性共价键） 解析：由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、0、 Na、A1、Si、S、Cl。(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族 从上到下金属性逐渐增强，以上元素中金属性最强的是Na。(2)④、 ⑤、⑥分别为0、Na、A1,对应的离子分别为02-、Na、A13+,电子层数 相同，核内质子数越多半径越小，则简单离子半径：02>Na+>A13+。 (3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的 水化物酸性越强的是HCI04。(4)含四个原子核的分子A中有10个 电子，则A为NH3;B中有18个电子，则B为H202。(5)①、③、⑨三 种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH,Cl,氯离子和铵 根离子之间是离子键，氮原子和氢原子之间是共价键，其属于离子化 合物。 2.(1)第2周期MA族02、03(2)S2>02>Na+(3)d (4)A13++2S02+2Ba2++40H=2BaS04↓+[A1(0H)4]- 解析：短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核 内没有中子，则A为H元素：A和B可形成5核10电子的阳离子，则 B为N元素；：A、D同主族，则D为Na元素：C与D形成的离子化合 物D2C中阴、阳离子的电子数相同，则C为0元素；C、M同主族， 则M为S元素：E的最高价氧化物对应水化物可分别与D、M的最高 价氧化物对应水化物反应，则E为A1元素。(1)C为0元素，位于元 素周期表第2周期ⅥA族，形成的两种同素异形体为氧气和臭氧，化 学式为02、03。(2)C、D、M的简单离子应分别是指02-、Na、s2-,同 主族元素从上到下，简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同 的离子，核电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小 的顺序为S2->02>Na。(3)A、C、D分别是指H、0、Na三种元素， 则A2C2和D2C2分别是指H202和Na202,H202是共价化合 物，Na,02是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合 物中都含有共价键，a正确；A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化 合物氢化钠是离子化合物，b正确；D2C、D2C2分别是指Na20 和Na202,它们的阴阳离子个数比均为1：2，c正确；D2C和D2C2分 别是指Na20和Na202,A2C是指H20,Na202与H20反应生成氢氧 化钠和氧气，该反应不属于化合反应，错误。(5)该复盐为 KA1(S04)2·12H20,该盐溶液中加入足量Ba(0H)2溶液，生成硫 酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾。 必修第二册·LK 3.(1)N3>02>Na>Al3+（2)Na202第2周期MA族(3)N2H4+ 2H202-4H20+N2t 解析：T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T为氧元素：X常温下 单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为氮元素：Y 的原子结构中M层比K层少1个电子，Y为钠元素；Z的离子是第3 周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。(1)核外电子排布 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，T、X、Y、Z形成的简单离 子半径由大到小的顺序是N3>02>Na>A13+。(2)在这四种元素 中，由两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物为过 氧化钠，其化学式为Na202,氧元素在周期表中的位置为第2周期 IA族。(3)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用 于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，则W为N2H4。 元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q,则Q 为H202。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢 化物，结合质量守恒，生成氨气和水。 4.(1)第3周期IA族(2)共价键（极性键、非极性键）、离子键 (3)NH、H,0*C(4)H:0:Ci:(5)H0 24e- (6)HC104>HN03(7)8NH3+6N02 催化剂7N2+12H,0 解析：根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y、Z均 能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素 与Y、Z形成的粒子为10电子离子，分别为H30+、NH,故Y是氧元 素，Z是氨元素。根据图中M离子与NH的成键特点知M离子为 C。(1)根据分析知，M是氯元素，位于元素周期表中第3周期 IA族。(2)根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有 离子键、极性共价键、非极性共价键。(3)该化合物中的两种10电子 离子是H,0+、NH,18电子离子是CI。(4)X、Y、M分别是氢、氧、 氯元素，它们形成的具有很强的漂白性的物质是HC0,电子式为 H:0:Cl:。(5)X2Y是H20,ZX3是NH,根据非金属性：0>N, 可知H20的稳定性大于NH3。(6)Z、M分别是氮、氯元素，最高价氧 化物对应水化物分别为HNO3、HCIO4,则酸性强弱顺序是HCIO4 >HNO3。(7)ZX3和ZY2分别是NH3、N02,反应后生成N2、H20,在 反应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数 24e- 。催化剂7N2+12H,0。 目：8NH3+6N02 5.(1)第3周期IA族0：C:0(2)CL2+2Na0H一NaCl+ NaCl0+H20(3)187.2(4)0<C<NaNa(5)C1AD 解析：a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。A为 金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，E为淡 黄色固体，则A是Na,E是Na202,B是02，Na2O2和二氧化碳反应 生成Na2C03和氧气，G是Na2CO3;D常用于自来水的杀菌、消毒，D 是C2,碳酸钠和酸反应放出二氧化碳，则F是酸，所以C是H2,F 是HCl。则a是H元素，b是C元素，c是O元素，d是Na元素，e是 Cl元素。(1)d是Na元素，在元素周期表中的位置是第3周期IA 族，C02是共价化合物。(2)e的单质是Cl2,d的最高价氧化物对应 水化物是NaOH,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 反应的化学方程式是Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H20。(3)假设 每人每分钟消耗0.448L02(标准状况)，则某消防员工作1小时需 0.448L 氧气的物质的量为24Lm×60=1:2ml,所需的0，全部 由Na202来提供，化学方程式为2Na202+2C02-2Na2C03+02,根 黑白题52 据方程式可知消耗Na202的物质的量为2.4mol,需Na202的质量为 2.4mol×78g·mol-1=187.2g。(4)电子层数越多原子半径越大，电 子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，C、0、Na元素中，原子 半径由小到大的顺序是0<C<Na;O2、Na+、Cl中半径最小的 是Na。(5)C和CI两元素相比较，非金属性较强的是Cl。元素非金 属性越强，简单氢化物越稳定，HC1比CH4稳定，说明C1非金属性强 于C；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，没有明确是 最高价含氧酸的酸性强弱，不能说明C1非金属性强于C;元素的非 金属性与氢化物的沸点无关；C和C1形成的化合物中C为正价，Cl 为负价，说明C1吸引电子能力强，说明C非金属性大于C:故选AD。 上分专题8化学反应规律一反应原理题 1.(1)E2-E1(2)①1②1.25mol·L-1>(3)其他条件不变，升 高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） (4)AB(5)S02+2H20-2e-S02+4H+196 解析：(1)由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为(E2-E)kJ。 (2)设反应达到平衡时，参加反应的O,的物质的量浓度为 xmol·L1,根据题给条件可得以下三段式： 2S02(g)+02(g）—=2S03(g) 起始/(mol·L-1)1 1.5 0 转化/(mol·L-1)2x 灯 2x 平衡/(mol·L1)1-2x 1.5-x 2x (1-2x)+(1.5-x)+2x=9 1+1.5 10,x=0.25;则半分钟内平均反应速率 (S0)=0.5mol·L-1 =1mol·L-1·min-1;平衡时c(02)= 0.5 min 1.25mol·L1:第40s时，该反应达到平衡状态，此时v正(S02)= 逆(S02),第15s时还未平衡，反应正向进行，则"正(S02)> 逆(S02)。(3)从反应速率的影响因素的角度分析，加快反应速率可 以采取的措施：其他条件不变，升高温度，或减小容器体积增大压强， 或体积不变充入氧气等，合理即可。(4)反应正向进行S02的体积 分数会减小，其体积分数不再发生变化时，说明反应达到平衡状 态，A正确；该反应是气体体积诚小的反应，恒容时，随着反应进行， 容器内压强减小，当容器内压强不再发生变化时，说明反应达到平衡 状态，B正确：根据原子守恒，容器内气体原子总数始终不变，C错 误；无论反应是否达到平衡状态，相同时间内消耗2molS02的同时 都会生成2molS0,D错误。(5)该装置为原电池装置，总反应 为2S02+02+2H,0一2H2S04,S02在负极上发生氧化反应，电极 反应式为S02+2H20-2e=S0+4H。每通入1mol02,电池中 生成2molH2S04,所以在标准状况下通入22.4L(1mol)02,电池中 生成196gH2S04o 2.(1)①20.006mol·L-1·s1②3A(g)=B(g）+2C(g)③BD ④B(2)688(3)①A②H2+20H-2e=2H20 解析：(1)①根据图像可知，A起始浓度为0.15mol·L-1,则容器的 体积为0.3mol 0.15m1:L=2L;若=10，则04内用C表示反应速率 (C)=(0.11-0.05)mol.L1 =0.006mol.L1·s1。③及时分离出 10s C气体，浓度减小，反应速率减慢，A错误：适当升高温度，加快反应 速率，B正确；充入He气增大压强，有关反应的气体浓度不变，速率 不变，C错误；选择高效催化剂，可以加快反应速率，D正确。④由商 余法得A.A.0.01molL1·g10.01 mol·L-1·s1, 3 3 B.(B）=0.02al·L1.g1,c.C=0.015mdlL1·min1= 1 2 上分秘籍参考答案 2.5×10-4mol·L1·s,所以反应速率最快的是B。（2)利用断键 吸收能量，成键释放能量计算，断键吸收的能量为(4×415+2× 497)kJ=2654kJ,成键释放的能量为(2×745+2×2×463)kJ= 3342kJ,因此该反应放出的热量为3342kJ-2654kJ=688kJ。 (3)①根据原电池工作原理，以及装置图中电子移动方向，推出a为 负极，b为正极，燃料电池中通入燃料一极为负极，通入空气或氧气 一极为正极，即氢气从A口通入。 3.(1)升高(2)1.08mol·L1·min-1(3)CE(4)负CH30CH3- 12e+3H20=2C02↑+12H6mol33.6L 解析：(1)由图可知，两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总 能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无 热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐 渐升高。(2)当反应Ⅱ：2CH30H(g）—一CH30CH3(g)+H20(g)中 生成8 mol CH30CH3时将消耗16 mol CH3OH,则反应I:C02(g)+ 3H2(g)—一CH30H(g)+H20(g)中生成的CH30H共为(16+ 54 mol 2)mol=18mol,说明共消耗54molH,则5min内(H,)卢5mim 10L 1.08mol·L1·min1。(3)当n(CH30H):n(CH30cH3)=2:1 时，无法说明正逆反应速率相等，A错误；反应I中3知正（H2)= (CH,OH)表明反应方向相反，反应速率之比为，(H,） 。1 "逆(CH,OH)3, 速率比不符合化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，B错误； 根据M=m,反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变， 反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量 不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达 平衡状态，C正确；根据=？，反应前后物质均为气体，反应过程中 气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终 保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状 态，D错误：随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限 度时，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确。(4)在酸性二甲醚 燃料电池中加人硝酸，电池工作时根据电池装置图可知，二甲醚失去 电子被氧化为二氧化碳，则P电极为电池的负极，电极反应式为 CH20CH3-12e+3H20=2C02↑+12H;C电极为正极，硝酸得到 电子被还原为N0,电极反应式为N05+3e+4H=N0↑+2H20, 若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：4N0+ 302+2H20一4HN03;根据得失电子守恒列关系式：CH,0CH3~ 12e~12H~4N0~302,可知每消耗46g(1mol)二甲醚时，通过质 子交换膜的H的物质的量是12mol,同时需通入3mol02,其标准状 况下的体积为67.2L,则当消耗23g(0.5mol)二甲醚时，通过质子交 换膜的Hr的物质的量为.5ml×12m0l=6ml;需通人标准状况下 1 mol 02的体积为°.5m0x67.2L=33.6L。 1 mol 4.(1)放热(2)2(a-b)(3)b(4)ac(5)ab(6)正N2H4- 4e+40H=N2↑+4H20(7)2NA 解析：(1)由图可知，叠氨化钠的爆炸反应是反应物总能量大于生成 物总能量的放热反应。(2)由图可知，叠氮化钠的爆炸反应的化学 方程式为3NaN3(s)一Na3N(s)+4N2(g),反应生成4mol氮气放出 (a-b)kJ热量，则反应有24mol非极性键生成时，放出的热量为(a- 24=2(a-b)J。(3)由表格数据可知，3mi血反应达到平衡时 b)k灯1 一氧化氮的物质的量为0.007ol,由方程式可知，平衡时反应生成 黑白题53