第1章 化学研究的天地（知识清单）-2023-2024学年高一化学必备单元知识清单与测试（沪科版2020必修第一册）

第一章 化学研究的天地 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 物质的分类 · 物质的分类方法 1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 对下列化合物进行分类：①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3 (1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥ 2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 如：Na2CO3从其组成的正离子来看，属于钠盐，从其组成的负离子来看，则属于碳酸盐 3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 物质 纯净物 （同种物质） 单质 （同种元素） 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 化合物 （不同种元素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 金属氢化物 非金属氢化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质 有机高分子化合物 混合物 （不同种物质） 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 · 物质的分类 1、单质分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 【微点拨】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO ④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类 (1)盐的概念：电离时生成的正离子是金属离子或(NH4＋)，负离子是酸根离子的化合物 (2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐 ①正盐：电离时生成的正离子是金属离子(NH4＋)，负离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3 ②酸式盐：电离时生成的正离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，负离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3 ③碱式盐：电离时生成的正离子是金属离子(NH4＋)，负离子除酸根外还有OH－的盐 如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜) 6、化合物的分类 · 物质的转化 1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性 (1)金属的化学通性：以“Fe为例” 反应方程式 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①金属＋氧气―→金属氧化物 ②金属＋酸―→盐＋氢气 ③金属＋盐―→盐＋金属 (2)氧化物的化学通性 反应方程式 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸性氧化物＋水―→含氧酸 ②酸性氧化物＋碱―→盐＋水 ③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 ④碱性氧化物＋水―→碱 ⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水 (3)酸的化学通性 反应方程式 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 酸遇紫色石蕊变成红色 ②酸＋活泼金属―→盐＋氢气 ③酸＋碱―→盐＋水 ④酸＋碱性氧化物―→盐＋水 ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 (4)碱的化学通性 反应方程式 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 碱遇石蕊变红，遇酚酞变红 ②碱＋酸性氧化物―→盐＋水 ③碱＋酸―→盐＋水 ④碱＋盐―→新碱＋新盐 (5)盐的化学通性 反应方程式 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①盐＋酸―→新酸＋新盐 ②盐＋碱―→新碱＋新盐 ③盐＋盐―→新盐＋新盐 ④盐＋金属―→盐＋金属 2、物质的转化：