第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．加热条件下发生的反应均为吸热反应 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀 D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动 C．向水中加入少量NH4Cl固体，Kw增大 D．将水加热至90℃，平衡逆向移动 3．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] ＜Ksp[ Mg(OH)2 ] A．A B．B C．C D．D 4．下列物质属于强电解质的是 A． B．Fe C． D． 5．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是 A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为： 6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 7．常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是 A．是强酸 B．离子浓度 C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D． 8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．由图可知为强酸，为弱酸 B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂 C．常温下， D．点①所示溶液中： 9．常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH的相对大小：c>d B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e C．b 点溶液：c(H+)+c(NH)=c(OH-) D．c 点溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 10．常温下，已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是 A．酸性由强至弱：H2CO3>HX>HY B．根据题意可知发生：HCO+Y-=CO+HY C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．向NaX溶液中通入等物质的量CO2后的离子浓度：c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(X-) 11．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3 B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl- C．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3 D．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl- 12．用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铜片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法不正确的是 A．白毛是铝被氧化得到的Al2O3 B．气泡是铝与水反应生成的氢气 C．汞能抑制铝表面形成致密的膜 D．在上述反应中硝酸汞作催化剂 二、填空题 13．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA H＋＋A-，则K=，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-＋H＋ K=1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11