第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2023—2024学年上学期沪科版（2020）高一化学必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．实验室中有一瓶失去标签的无色试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1mol•L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是 A．Ba2+、Na+、NO、Cl- B．K+、Ca2+、CO、OH- C．Cu2+、Na+、Cl-、SO D．Mg2+、NH、SO、NO 2．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 3．Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C．氧化剂和还原剂的个数比为3：8 D．生成一个N2，反应中转移3个电子 4．下列实验操作、方法和装置均正确的是 A．图①为制取少量并可以控制反应停止 B．图②为碳酸氢钠受热分解 C．图③为比较二氧化锰、氯气和硫的氧化性 D．图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液 5．下列物质分类正确的是 A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物 B．液氯为纯净物、氯水为混合物 C．烧碱、纯碱、盐酸均为电解质 D．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体 6．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原 C．每生成16molN2转移30mole﹣ D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15 7．已知反应：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2O2 = K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O，下列描述正确的是 A．氧化剂是 H2O2 B．还原产物是 H2O C．高锰酸钾的氧化性比双氧水强 D．H2SO4是还原剂 8．炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 A．NaCN是一种强电解质 B．(CN)2能将Br-氧化 C．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN 9．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B．用生石灰和水为自热米饭提供热源 C．活性炭作呼吸面具的吸附剂 D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老 10．水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用。利用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO3；②N2H4·H2O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 下列说法错误的是 A．步骤I、II反应过程中需控制好温度 B．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C．步骤II中生成水合肼的离子方程式为：ClO—+CO(NH2)2+2OH—=Cl—+N2H4·H2O+CO D．步骤III所得副产物Na2CO3溶液可用于工业上吸收SO2尾气 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液滴入溶液中： B．氯气与水反应： C．Na与水反应产生： D．向澄清石灰水中通入过量： 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D．无色溶液中： 二、填空题 13．回答下列问题： (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①HNO3： 。 ②NaOH： 。 ③Na2CO3： 。 (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于碱的是 。 14．将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式： 。 15．现有下列物质：①铜②硫酸溶液③CO2④NaHCO3固体⑤Ba(OH)2固体⑥熔化的KNO3⑦Na2CO3•10H2O晶体⑧红褐色的氢氧化铁胶体⑨氨水⑩稀硝酸 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，有错不给分)。 (2)写出④的电离方程式 ，⑤的电离方程式 。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (4)制取⑧的化学方程式 ；将少量③通入NaOH溶液中反应的离子方程式 。 (5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的