2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数 。 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作： 已知：其它成分不参与反应且不溶于水。 (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 3．某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的。 （1）中氮元素与氧元素质量比为_____； （2）中氮元素质量分数_____；（精确到0.1%） （3）_____kg的与含有等量的氮元素。 4．某化学兴趣小组同学在实验室里,利用旧电池的外壳锌片制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌片,完全反应后，制得了0. 2g氢气,请计算: （1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 ; 硫酸锌的相对分子质量是 ; （2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少? (写 出计算过程) 5．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28．0 23．2 18．4 18．4 （1）共制得氧气 g。 （2）计算生成氯化钾的质量。 6．白铅矿(主要成分是PbCO3)是炼铅的主要原料。为探究其性质，某同学取30g白铅矿(杂质不溶于水且不参与反应)于烧杯中，加入100g稀硝酸，恰好完全反应后，再继续滴加NaOH溶液，烧杯内固体质量随加入NaOH溶液的质量变化关系如图所示，A点时溶液质量为298.2g。求： [提示：①PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O+CO2↑；②Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2↓+2NaNO3] (1)PbCO3中铅元素、氧元素的质量比为 。 (2)所取白铅矿中PbCO3的质量为 g。 (3)所加NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 7．富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题： (1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。 (3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是 mg（计算结果保留到lmg）。 8．肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签． 试回答： (1)硫酸铵中N元素的质量分数是_____； (2)100g这种氮肥中氮元素的质量为_____． 9．在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ▲ 7(填＞、＝、＜)。 (2) 原混合物中碳酸钠的质量。 (3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。 10．我国从上世纪90年代开始在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以补充人体所必需的碘元素： （1）碘酸钾的相对分子质量_____   （2）碘酸钾中各元素的质量比_____． 11．某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题： （1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）图中D点处溶液中含有的溶质是______。 （3）盐酸的质量分数是______。 （4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？（写出计算过程） 12．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入到盛有一定质量二氧化锰的烧杯中，反应过程中测得烧杯内所有物质的质量（m）与