第1章《认识化学科学》章节测试2023-2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第1章《认识化学科学》章节测试 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况 B．2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子 D．100g98%浓硫酸中，氧原子总数为4NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA B．32gCu 与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 D．lmolN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA 3．下列实验操作所用仪器合理的是 A．用500mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液 B．用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C．用托盘天平称取25.30g NaCl D．用100 mL 量筒量取4.8 mL H2SO4 4．下列实验操作能达到目的的是 A．称取NaOH固体 B．除去食盐溶液中的水 C．检查装置气密性 D．读取气体体积 5．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 6．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA B．常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA 7．下列有关实验说法，不正确的是 A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C．向Na2CO3粉末中滴加几滴蒸馏水，Na2CO3结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制 8．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 9．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 10．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O 11．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA 12．下列实验方法中正确的是（    ） A．铜的精炼 B．除去乙烷中的乙烯 C．稀释浓硫酸 D．制备乙酸乙酯 二、填空题 13．化学研究小组利用加热后的废旧铜丝与100g9.8%的稀硫酸溶液完全反应制备硫酸铜，再对溶液加热、冷却结晶得到硫酸铜晶体，并测定晶体中结晶水的含量。请回答下列问题： (1)完全反应能制得 克硫酸铜。 (2)取2.5g硫酸铜晶体加热失水，得到不同温度下固体的质量曲线(又叫热重曲线)： ①通过计算确定硫酸铜晶体的化学式 。 ②通过计算确定b点固体物质的化学式 。 14．