第4章《原子结构和化学键》单元检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高一化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是 A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列 2．某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<W<Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点 D．该化合物中只存在极性共价键 3．下列物质性质递变规律正确的是 A．与水反应剧烈程度： B．氧化性： C．碱性： D．原子半径： 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列叙述正确的是 A．元素W的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物 B．元素Y的单质与空气中均可反应，且产物中不可能有单质 C．最简单氢化物的稳定性： D．简单离子半径大小顺序： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 6．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是 ①氯气可溶于水，而硫难溶于水； ②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7； ③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS； ④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 7．下列有关卤素(用X表示)的叙述正确的是 A．卤素单质与水反应均可用表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从逐渐加深 D．由于氟气的氧化性强于氯气，可用氟气与氯化钠溶液反应制取氯气 8．下列说法正确的是 A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．金属性：Rb>K>Na>Li C．与酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 9．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是 A．C18与C60互为同系物 B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同 C．C18和金刚石互为同分异构体 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 10．清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O22O3，下列说法中正确的是 A．这是一个化合反应 B．由氧元素构成的物质是纯净物 C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D．这个反应属于物理变化 11．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是 A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素 C．可用质谱法区分和 D．易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B．L的最高价氧化物的水化物具有两性 C．元素的非金属性：Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 二、填空题 13．1．H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。 14．图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题： (1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。 ①共价化合物X的化学式 (填“一定”或“不一定”)为NH3，Y的化学式 。 ②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是 。 a.氮元素的化合价不发生变化 b.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物