2023年中考化学二轮专题训练---流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．粗盐的主要成分是氯化钠，同时含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。工业上用粗盐生产金属钠的流程图如下，回答下列问题。 【说明】化学沉降剂按以下顺序依次加入：①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液。 (1)氯元素有多种化合价，流程中含氯物质中涉及氯元素的化合价有 。 (2)除去可溶性杂质所需试剂一般都要过量。试分析反应器I中加入化学沉降剂①②两步顺序能否颠倒，并说明原因： 。 (3)实验室中，在过滤和蒸发环节均要使用到的玻璃仪器是 。 (4)加入盐酸并调pH的目的是 。 (5)写出用氯化钠制取金属钠的化学方程式： 。 2．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）中H、O元素的质量比为 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数 （CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 3．以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O），焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸。工艺流程分别如图1、图2所示： 已知：①SiO2难溶于水和酸；②HI在常态下是一种有刺激性气味的无色气体；回答下列问题 (1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式 。 (2)试剂a是 。操作I的名称为 。 (3)制备硫酸的工业流程中，可循环利用的物质是 。分离器中发生的变化属于 变化（“化学”“物理”）。反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)膜反应器中发生的反应为分解反应，其化学方程式为 。 (5)制备硫酸的工业流程中会产生的废气SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是______（填序号）。 A．废气可以回收再利用 B．废气可以点燃后排放 C．废水用熟石灰中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的排放 4．河水净化过程如下所示，回答下列问题。 (1)加入明矾的作用是 （填数字序号）。 ①对水进行消毒    ②除去气体杂质    ③使悬浮物沉淀    ④把硬水变成软水 (2)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室该操作中用到玻璃棒的作用为 。 (3)操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (4)该小组同学发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 (5)操作Ⅲ主要是通入氯气杀菌、消毒，该过程发生 （填“物理”或“化学”） 变化。 5．三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下： (1)“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为 。 (2)“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。 ①“矿化”反应的化学方程式为 。 ②写出测定矿化液pH的实验步骤： (必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、PH试纸)。 (3)MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。 ①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是 。 ②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 6．下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钾溶液。 （1）水电解系统的原理是 （用化学方程式表示） （2）水电解系统中的溶液采用氢氧化钾溶液，是为了 （3）燃料电池系统实现由