2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．乙炔（C2H2）是生产塑料的重要原料，用电石（主要成分CaC2）与水反应可以制取乙炔，最终还会得到含有氢氧化钙的电石渣，用此电石渣可以处理工厂的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用含有100g氢氧化钙的电石渣可以中和多少kg含硫酸10%的工业废水。（相关化学方程式） 2．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算： (1)帕拉米韦中碳元素与氧元素的质量比为 ； (2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ； (3)65.6g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 3．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。请写出下列计算结果。 （1）过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 。 （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 4．称取NaOH 和 Ba(OH)2 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克 ？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？ （精确到0.1%） 5．硅太阳能电池以半导体材料—一硅为基础，利用该材料吸收光能后发生光电转换反应，从而实现光能到电能的转换。在保证安全的前提下，我们取一小块该电池20g（主要成分为Si，假设其他成分均不参与反应）投入到盛有100g NaOH溶液的烧杯中，完全反应后称量烧杯中剩余物的质量为118g，试计算： （已知： ） （1）完全反应后生成H2的质量为______g。 （2）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 6．碳酸钙是医用补钙剂的主要成分，实验小组的同学量取某品牌补钙剂25g，加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳8.8g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 7．23.某化验室用20%的氢氯化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。 (1)请计算求产品中残余的H2SO4质量。 8．如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答下列问题： (1)实验开始前要先通入一会儿一氧化碳，目的是 ，图中有一处缺陷，你的改进方法是 。 (2)320g氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2所示： ①氧化铁在 ℃开始生成四氧化三铁。 ②根据总反应方程式： ，求出图中x的值 （写出计算过程）。 (3)理论上相等质量的下列物质能得到铁质量最多的是________（填标号）。 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeCO3 9．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答： (1)维生素C的化学式量 ； (2)维生素 C 中 C、H、O 三种元素质量比为 。 10．同学们在用过氧化氢溶液和二氧化经制氧气的过程中做了如下记录。请计算： (1)生成氧气的质量为 。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 11．氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是_____（填标号）。 A O2能支持燃烧 B O2的密度比空气的密度略大 C O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl 的质量。 ②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为___