专题3 水溶液中的离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 一、单选题 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA B．0.1mol·L-1的氯化铵溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为3.5NA D．2.0L0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.2NA 2．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 过量 B 、、、 少量HI C 、、、 过量铜粉 D 、、、 少量HCl A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，和的饱和溶液中存在关系如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下， B．该温度下， C．该温度下，时，含有、的悬浊液中 D．可通过调节溶液的pH除去易溶盐溶液中的少量 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO) C．室温下，向0.1 mol·L-1氨水中加少量固体，溶液中增大 D．室温下，0.1 mol·L-1的 ①、②两种溶液的pH ：①＞② 5．下列溶液中，一定呈酸性的是 A．含有H＋ B．c(H＋) > c(OH-) C．pH<7 D．加酚酞显无色 6．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为 A． B． C． D． 7．下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ） A．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c（Na+）>c（CH3COO－） B．25℃时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－） C．25℃时，物质的量浓度相等的① NH4HCO3 ② （NH4）2CO3  ③ NH4HSO4三种溶液中 c（NH）: ②>③>① D．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c（Na+）=2[c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）] 8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A．向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀 B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象 C．酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色 D．向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成 9．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1 实验2 下列分析不正确的是 A．实验1中，白色沉淀a生成过程中可能有气体生成 B．实验2中，白色沉淀b可能是Al2(OH)2(CO3)2 C．实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验 D．实验1、2中，白色沉淀不同与反应物相对量有关与体系pH无关 10．下列说法正确的是 A．，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 B．常温下，反应能自发进行，则其 C．常温下，pH均为10的NaOH溶液与溶液中，水的电离程度相同 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减小 11．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑ B．碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热： NH+OH—H2O+NH3↑ C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O 12．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大 C．灼烧生成和，该反应每生成转移3mol电子 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 13．向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HC