3.1弱电解质的电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 2．下列说法错误的是 ①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 ③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH- ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑦ 3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 4．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液中：、、、 D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 5．常温下，有体积相同的两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸。下列说法正确的是 A．把两种溶液稀释到相同浓度，所需水的体：①<② B．两种溶液中和氢氧化钠的能力：①=② C．与镁条反应的起始瞬间速率的大小关系为：①>② D．与少量镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<② 6．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是 A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106 C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107 7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．②④①③⑤ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 8．下列说法正确的是 A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B．25℃时NaCl稀溶液的小于99℃时硫酸稀溶液的 C．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等 D．常温下，某溶液中由水电离，该溶液中、、、一定能大量共存 9．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确的是 选项 方案 结论 A． 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色 SO2具有漂白性 B． 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D． 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 10．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．裂解气、铝热剂、橡胶均为混合物 B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 D．醋酸、次氯酸、氨水都属于弱电解质 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- C．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl- D．水电离出的c（H+）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 12．对的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 13．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C．血浆中时，会引起酸中毒 D．酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 1