1.4金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极 B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀 2．电池的电解质溶液为KOH溶液、溶液、溶液，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(如图所示，图中a>b)。下列说法正确的是 A．x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离子交换膜 B．R区域的电解质浓度逐渐减小 C．电池工作时，正极的电极反应为 D．每消耗，电极增重96g 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．ClO2可作自来水消毒剂 B．SO2常用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 C．在弱酸性环境中，钢铁一定发生析氢腐蚀 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 4．下列有关电化学装置的描述正确的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：可用于电解精炼铜 C．装置丙：应使用阳离子交换膜 D．装置丁：可用于保护钢闸门 5．如图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是 A．乙装置将化学能转化为电能 B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2 C．甲装置中的铁电极发生氧化反应 D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 6．化学与生产、生活紧密联系，下列说法正确的是 A．月饼礼盒中小袋防腐剂常用铁粉，这是利用了铁粉的还原性来保鲜 B．核能是原子内层电子跃迁产生的能量，属于新能源 C．明矾既能吸附水中悬浮颗粒又能杀菌消毒，所以常用于净化水 D．轮船船底常镶嵌锌块是根据原电池原理保护船体不被腐蚀，其中锌作正极 7．铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是 A．腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B．若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀 C．为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D．钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀 8．铝—石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。表示可能为用电器或电源。已知充电时正极发生阴离子插层反应生成，下列有关分析正确的是 A．图甲表示电池充电过程，电极a与电源的负极连接 B．图甲中电极b电极反应式为： C．图乙中电极c电势高于电极d D．图乙中当电路转移电子数为时，理论上电极c质量增加14 g 9．下列说法正确的是 A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行 B．外加电流的阴极保护法可减少土壤、海水中金属设备的腐蚀 C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀 D．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动 10．下列有关实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证牺牲阳极的阴极保护法 将锌片和铁片用导线相连后放入经过酸化的3%NaCl溶液中(两极间保持一定距离)。一段时间后往铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾，遇Fe2＋会生成蓝色沉淀)溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 B 检验炭与浓硫酸反应产生的CO2 将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 C 设计苯和溴的取代反应 将苯和溴水混合后，向其中加入少量铁粉 D 检验淀粉是否完全水解 取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．对下列实验的描述不正确的是 A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性 B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀 C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热 D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应 12．Na2SO3溶液吸收含SO2的烟气得到NaHSO3溶液(pH=6)，可用图装置将吸收液再生循环利用。已知电解过程中I室内气体逐渐减少，下列有关说法错误的是 A．II室的HSO移向I室 B．I室溶液的pH先减小后增大 C．III室的电极反应：2HSO+2e-=H2↑+2SO D．当电路通过1mol电子时，理论上III室得到11.2L气体(标准状况下) 13．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，