1.1化学反应的热效应同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 一、单选题 1．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ⅰ.   ⅱ.   ⅲ.   则完全燃烧所放出的热量为 A． B． C． D． 2．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．为吸热反应且反应一定要加热 C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 D．由图可知，   3．现有如下三个热化学方程式： 下列相关表述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2a=c 4．下列变化过程属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应 C．干冰升华 D．NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反应 5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH=+196.6 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 D．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)  ΔH=－57．3 kJ∙mol−1 已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)  ΔH=a kJ∙mol−1 ②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)  ΔH=c kJ∙mol−1 ③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=b kJ∙mol−1，则a、b、c三者的大小关系为 A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a=b=c D．a ＞c＞ b 8．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．键角：H2O>NH3>NH B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 9．如图表示2molH2(g)和1molO2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是 A．键能 B．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1 C．的过程会放出能量 D．使用催化剂后，反应的∆H减小 10．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 11．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B．有水生成的反应都为放热反应 C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D．中和热的热化学方程式为： 12．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-H C-O H-O 键能/ 413 436 358 46