第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．控制合适的条件，将反应设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是 A．双液原电池的优点是电流稳定 B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原 C．可以通过电流计读数为零来判断是否达到平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极 2．用消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．在该反应中作催化剂 B．Pd上发生的电极反应为 C．总反应为 D．Fe (Ⅱ)与Fe(Ⅲ)之间的相互转化起到了传递电子的作用 3．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 C．可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈 D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示 4．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上 B．燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧 C．纯碱和洗洁精都可用于去除油污，二者去污原理不同 D．向新制氯水中加适量CaCO3粉末可增强溶液的漂白能力 5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 6．已知：         若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为) A． B． C． D． 7．如图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（    ） A．该装置能将电能转变为化学能 B．锌电极上发生还原反应，铜电极上发生氧化反应 C．电流由Zn片通过导线流向Cu片 D．铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液的pH变大 8．已知甲烷的燃烧热为900kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出40kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为 O=O H-H H-O(g) C=O C-H 键能/(kJ/mol) 500 440 x 750 410 A．980 B．570 C．490 D．420 9．下列事实与电化学无关的是 A．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色的保护层 B．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接 C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀 D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍 10．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。 D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol 11．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要应用于应急救援和武器系统等。Mg—AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A．Mg为电池的负极 B．正极反应为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是 A．可用铜棒代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应充分进行，可以向酸(或碱)溶液中分几次加入碱(或酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．一次实验一般需做二~三组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次 13．酸性水系锌锰电池在放电时电极上的MnO2部分脱落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入K