第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA 2．向溶液中通入过量，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，证明溶解度：小于 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率 3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是 选项 实验操作 目的 A 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到 制备乙烯 B 分别测定饱和溶液的 比较的酸性 C 铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液 检验铁锈中是否含 D 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液 比较氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2 B．和均能通过化合反应制取 C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃 D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式： 5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式： B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式： C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式： D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式： 6．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 溶液 D 、、 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验不能达到预期目的的是 A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸 B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应 C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性 D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C．1 L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NA D．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA 9．在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是 A．加铝粉产生H2的溶液中：、、、 B．含有AlCl3的溶液中：、、、 C．常温下，pH=13的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 10．已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B．c点的纵坐标为0.33 C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸 D．图D表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点H2转化率：αA(H2)=αB(H2) 12．二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．0.01 水溶液的 B．水溶液的pH随温度升高而减小 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 13．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸Ka1=6.9