2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算: (1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。 2．通常家庭中所食用的食盐是加碘盐，我们所说的加碘盐中实际上是加的碘酸钾，其化学式为KIO3，请根据碘酸钾的化学式完成如下问题： （1）碘酸钾中各原子的个数比为______。 （2）碘酸钾的相对分子质量为______。 3．过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用下列方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向100g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2），直到恰好完全反应，可制得6.8g过氧化氢。（已知：），请计算： (1)反应生成硫酸钡的质量为 g。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 4．山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药，化妆品等行业。请回答： (1)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)56g山梨酸中氧元素的质量为 。 5．为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验：    求： (1)滤液中的阳离子为 (填离子符号)。 (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程) 6．实验室欲用溶质质量分数5%的过氧化氢溶液制取氧气。请计算： （1）若用溶质质量分数30%的过氧化氢溶液稀释成5%的溶液，此操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）若要生成1.6g氧气，理论上需溶质质量分数5%的过氧化氢溶液质量为多少克？_____ 7．花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答： （1）中碳原子与氧原子的个数比为_____； （2）中质量分数最小的元素是_____； （3）若中含有18g碳元素，则该的质量为_____g。 8．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石质量/g 12 12 烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2 (1)第二次实验结束时 有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 9．某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； （2）铝土矿中A12O3的质量分数为 ； （3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式 ； （4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 ； （6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为 。 10．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素C的相对分子质量为 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 11．根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。 （1）生成H2的质量为_____________g。 （2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。 12．小明用镁条(表面被氧化)和稀硫酸反应的质量实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图），请根据图示计算该稀硫酸的溶质质量分数。 13．某兴趣小组为测定稀盐酸的溶质质量分数，取100g稀盐酸，向其中加入104.4g碳酸钠溶液，二者恰好完全反应后，得到200g溶液。请计算： (1)生成的二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 14．在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）： （1）电解所消耗的水的质量； （2）电解水后的氢氧化钠溶液的质