第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为 B．在25℃，101KPa时，和的体积相同 C．标准状况下，含有的水分子数为 D．与足量的水反应，转移电子的数目为 2．阅读分析体检报告中部分结果()，下列说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 155 mmol·L-1 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111 15 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03 17 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 A．检报告单中提醒平时饮食要少盐 B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C．根据参考值，钙含量至少需要 D．若某人血液中葡萄糖()检查结果为，可诊断为高血糖 3．已知与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．中硫元素被还原 B．反应中每消耗1 mol ，转移的电子数约为 C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性 D．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 4．某同学实验需要100 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法不正确的是 A．需选用100 mL容量瓶 B．需用玻璃棒搅拌或引流 C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 5．下列实验操作正确的是 A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象 B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2 C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与的固体混合物中含有离子总数为 B．的水溶液中含有的氧原子数为 C．固体中含离子总数为0.4 D．标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为2 7．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：，设为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的 A．标准状况下，每生成气体转移电子数目为 B．既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有 C．的溶液中的数目为 D．和混合充分反应后生成的分子数为 8．某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、等离子，某学生进行下列实验： (1)取少量原溶液，测得溶液呈强碱性 (2)在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色 关于该NaCl溶液的推测正确的是 A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br- C．溶液中一定存在 D．溶液可能存在Ba2+ 9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 10．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是 A．H2、Cl2的混合物 B．氯水 C．H2与空气的混合物 D．AgBr 11．下列说法中，不正确的是 A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36g B．常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g D．0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+ 12．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 13．常温下有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀的是Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈的是Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大的是Na2CO3溶液 D 分别滴加等浓度的氯化钡溶液 有沉淀的是NaHC