第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++R2=2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是 A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行 B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+ D．还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+ 3．化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种清洁剂，且。则下列说法错误的是 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 HCl NaClO A．洁厕灵与“84”消毒液混合后发生氧化还原反应 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面 C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈+1价 D．洁厕灵可用于金属表面除锈 4．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 5．下列变化过程中，发生了氧化还原反应的是 A．食盐溶解 B．钢铁生锈 C．浓硫酸吸水 D．浓盐酸挥发 6．某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定的个数比为5：1，则与反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为 A．5：3 B．2：1 C．1：3 D．3：1 7．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6 D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 8．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知： ①半反应式： ②五种物质：、、、、 ③(未配平) 下列判断错误的是 A．①中半反应在原电池中可作为负极反应 B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为 C．是反应③的一个半反应 D．几种物质的氧化性强弱顺序为 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用溶液吸收氯气： C．磁性氧化铁溶于稀盐酸： D．铁丝伸入硫酸铜溶液： 11．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 12．氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A．装置I反应的离子方程式为 B．装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl C．装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D．装置V的作用是收集FeCl3 二、填空题 13．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： (1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到 (填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为 。 (2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。 工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为 ，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为 。 (3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。 ①往引入的海水中加入