专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．常温下，0.1mol/L的溶液pH=7.8.已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当溶液的时，溶液中存在下列关系： B．溶液中存在下列守恒关系： C．pH从3到11过程中，水的电离程度先变小后变大 D．通过分析可知常温下 2．常温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．CH3COO-水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中CH3COOH数目 D．溶液中c(CH3COO-) 3．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 4．物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④⑤，由大到小的顺序为 A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③ 5．常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是 A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.5 NA B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO的数目为0.1NA C．一定条件下，0.1molN2与0.3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA D．10.6g Na2CO3固体含CO的数目为0.1NA 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．温度升高水的电离程度增大 C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 D．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行 9．下列说法不正确的是 A．酸碱中和滴定时可用pH计判断滴定终点 B．可用相互滴加的方法鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．锌粒与稀硫酸反应时，选择铂制容器比用玻璃容器产生H2速率快 D．蒸干NaAlO2溶液不能到得NaAlO2固体 10．已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—) B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—) C．常温下，Ksp(SrF2)= D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为 11．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是 A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度 C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2 D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 12．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法正确的是 A．点①溶液中c()+c((NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl-) B．点②溶液中c()=c(Cl-) C．点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) D．该氨水的浓度大于0.1000mol·L-1 二、填空题 13．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。 (1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系： 。 (2)①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。 ②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。 (填“>”“<”或“=”)。 (3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱： 。 14．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③N