2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算: （1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少? （2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 2．如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算： 葡萄糖注射液5% [规格]500ml [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养 龙江市制药二场厂 （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为 ； （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比 ； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数是 ； （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是 g． 3．防治空气污染是保护人类生存的大事。用CaO将工业生产中产生的有害气体SO2转化为工业原料硫酸钙，可实现“变废为宝”，其反应为：。若每天产生的SO2的质量为6.4t，计算理论上每天至少需要CaO的质量。 4．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计） 除净涂层后的生铁样品质量/g 11.5 烧杯的质量/g 32.5 所加稀盐酸的质量/g 200.0 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 243.6 请回答下列问题： (1)反应中产生气体的质量是 g。 (2)计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。 (3)以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）。 A．加入的稀盐酸不足量 B．将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末 C．假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净 5．某校兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把 80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）： 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 6 m 1.2 1.2 分析表中数据，完成下列问题： （1）表中 m 的数值为______； （2）盐酸过量的实验是第______次； （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。 6．在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）： （1）请写出发生反应的化学方程式； （2）利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式； （3）石灰石中碳酸钙的含量是多少？ （4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （6）配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比是多少？ 7．为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g (假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算: （1）贝壳中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 8．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)碱式碳酸铜中共含有 种元素； (2)碱式碳酸铜的相对分子质量是 ； (3)碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) 9．84消毒液：其主要成分是次氯酸（化学式为HClO），之所以叫84消毒液，是因为这个消毒剂是1984年发现的。也可以杀死各类微生物。请计算： （1）次氯酸中氢、氯、氧元素的质量比为_____。（最简整数比） （2）210g次氯酸中含氯元素的质量为_____g。 10．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：。 (1)氮化镓（GaN）中镓的化合价为+3价，氮元素的化合价为 。 (2)计算制备16.8gGaN至少需要NH3多少克？ 11．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于102g水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振