第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．铁在潮湿的空气中容易腐蚀 C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应 2．下列说法正确的是 A．纯铁比钢铁的抗腐蚀能力强 B．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 C．钢柱在水下比在空气与水的界面处更易生锈 D．铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极保护法 3．下列叙述正确的是 A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 4．利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是 A．电路中每转移0.4mol电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4g B．电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 C．电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极b D．电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为 5．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法不正确的是 A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋ B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均高于电池另一极 C．“●”表示的微粒是Mn D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子 6．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为、、CuO等，从中回收确和胆矾的工艺如下。 已知：①高温焙烧后的产物为和；②是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成和。下列说法错误的是 A．“酸化”时还需要再加入一定量的，目的是将铜元素完全转化为 B．“还原”步骤中，发生的离子方程式为 C．“电解”时，若使用阳离子交换膜会降低Te的产率 D．流程中可循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠 7．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A．铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连 B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 8．电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是 A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2 9．某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3 B．放电时，N极质量将增重 C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2 D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小 10．从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。NH3﹣O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B．电极b上的电极反应式为2NH3＋6OH--6e-=N2＋6H2O C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D．电池工作时，溶液中的Na＋向电极a迁移 11．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．电极为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区 12．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 13．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的()比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 14．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应Ⅱ的热