2023年中考化学实验探究题

2023年04月08日化学实验探究题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、科学探究题（本大题共5小题） 1. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是 ； ②实验2得到的结论是 ； ③实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 ； ④写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。 方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图： ①Cu2O中铜元素的化合价为 ； ②反应2的基本类型是 ； 方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。 ③X的化学式为 ； ④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣， ，过滤，得到Cu和滤液2。 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： （任写1个）。 2. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 〖实验探究〗将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 〖提出问题〗针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 〖猜想与假设〗 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 〖进行实验〗为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 〖实验结论〗通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 〖评价与反思〗 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 3. 实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。 〖学习交流〗碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二： 。 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 〖提出猜想〗变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH     Ca（OH）2 猜想二：NaOH     Ca（OH）2   CaCO3 猜想三：NaOH     CaCO3 猜想四：Na2CO3   Ca（OH）2 猜想五：Na