第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是 A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化 D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显 2．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B．c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体 3．某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是 A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成 C．电解后海水下降 D．阳极发生： 4．铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝 C．制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr2 D．铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀 5．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a电极反应为 B．放电时，b电极为电源正极 C．充电时，a电极接外电源正极 D．充电时，每转移，b电极增重0.65g 6．NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。 已知温度超过60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是 A．步骤1，电解时阴极有H2产生 B．步骤2，总反应的离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2 C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂 D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解 7．希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，工作时电极生成NH3的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 下列说法不正确的是 A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B．该装置生成NH3的一极应接电源的正极 C．选择性透过膜可允许N2 和NH3通过，不允许H2O进入装置 D．生成NH3的电极反应式为N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O- 8．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是 A．电解饱和食盐水制氯气时，石墨棒上方充满黄绿色气体 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱产品 C．实验室制氯气法和电解饱和食盐水制氯气法的化学方程式是不同的 D．实验室制取氯气时，最好大火加热使温度迅速升高 9．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列说法错误的是 A．a，b可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，Cu作阴极 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，Pt作正极 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路 10．高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，由可组成碱性电池。下列关于该电池的说法中正确的是 A．Zn为负极，为正极 B．工作时将电能转为化学能 C．工作时碱性物质(如KOH)没有发挥作用 D．阴离子由负极迁移到正极 11．如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是 A．锌筒为正极反应物 B．电解质主要成分为 C．工作时没有发生变化 D．每消耗理论上输出 12．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是 A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－ 13．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 14．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A．向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了吸热反应 B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．用