2023年中考化学题型专练——计算题 (4)

2023年中考化学题型专练——计算题 一、计算题 1．我国高铁建设已走在世界前列，修建高铁需要大量钢铁。工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是　 　。 （2）工业上用含氧化铁960t的赤铁矿石为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？ 2．为测定某含有杂质的锌粒样品中锌的质量分数，取一定量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。（杂质不参加反应） 请回答下列问题： （1）反应产生氢气的总质量为　 　g。 （2）计算锌粒样品中锌的质量分数。 3．某校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为确定过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下实验：取该溶液10g倒入加有0.2g二氧化锰的烧杯中，烧杯内物质质量随时间变化曲线如图所示： （1）该实验中生成氧气的质量是　 　g。 （2）通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 4．为测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取该溶液100.0g，逐滴加入氢氧化钠溶液，至完全反应时，共加入了50.0g氢氧化钠溶液，过滤，滤液的质量为139.3g。 （1）滴加氢氧化钠溶液时的现象是　 　。 （2）计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 5．黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求： （1）该黄铜样品中锌的质量　 　； （2）该黄铜样品中铜的质量分数　 　。 6．为测定某食用小苏打(标签如下图)中NaHCO3的含量，取12.7 g样品(杂质不与稀硫酸反应)于烧杯中，加入70 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为76.1 g。(反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)。 （1）反应生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符？ 7．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 8．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。 （1）柠檬酸由　 　种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （2）计算9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量(写出计算过程)。 9．生理盐水中含有氯化钠，我市克东县的天然苏打水中含有碳酸氢钠。试计算： （1）碳酸氢钠中钠、氢、碳和氧四种元素的质量比为　 　； （2）1个水分子中含有的电子总数为　 　； （3）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　 　； （4）若氯化钠和碳酸氢钠两种物质的质量相等，则氯化钠和碳酸氢钠两种物质中所含钠元素的质量比为　 　。 10．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。试计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量为　 　； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（最后计算结果保留到0.1%）。 11．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （2）92g乙醇中碳元素的质量为　 　g。 12．山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。 请回答： （1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为　 　。 （2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　。 13．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图： 请分析实验过程，回答： （1）写出相关反应的化学方程式　 　。 （2）实验中加