专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法错误的是 A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体的本质特征是熔，沸点较低 D．共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的分子结构模型示意图： B．的电子式： C．丙烯的结构简式： D．氢硫酸的电离方程式： 3．为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．热稳定性：，沸点： C．三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．分子中每个原子最外层均满足8电子结构 4．下列化学用语正确的是                                     A．重水的分子式： B．甲醛的电子式： C．乙酸的分子式： D．质量数为34、中子数为18的核素： 5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W，Z元素原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Z的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一、下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物 C．X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 6．由下列各组的三种元素构成的化合物既有离子晶体，又有分子晶体的是 A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 7．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水溶液中，的电离方程式： 8．下列化学用语的表述不正确的是（    ） A．丙炔的结构式： B．丙烷的球棍模型： C．乙烯的电子式： D．乙醇的比例模型： 9．某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 10．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 11．在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是 A．三种元素的原子序数最大的是Z B．Z一定是非金属元素 C．三种元素可能都是金属元素 D．三种元素不一定是同周期元素 12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．R元素的氢化物可用作制冷剂 C．Y在地壳中的含量居第三 D．Z形成的含氧酸酸性最强 13．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．非金属性：Y>X>Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物 D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 14．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空: ①NaCl溶于水时被破坏的是_____________。 ②HCl溶于水时被破坏的是__________。 ③Na2O熔化时被破坏的是__________。 ④NaOH和HCl反应时形成__________和__________。 ⑤反应2H2+O22H2 O中,被破坏的是__________,形成的是_________。 ⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________,形成的化学键有__________。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是__________(填字母)。 A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 15．明矾是