专题4《硫与环境保护》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列物质：①硫磺；②FeS2；③CuSO4•5H2O；④FeSO4•7H2O；⑤CaSO4•2H2O，其中可用于制硫酸的是 A．只有② B．①和② C．①②③④ D．全部 2．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是 A．在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 B．过程Ⅰ中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C．过程Ⅱ中发生反应： D．将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)转化为，理论上共需标准状况下空气11.2 L 3．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ） A．废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料 B．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，常用95%的酒精作新冠消毒剂 C．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 4．某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收 B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C．滤渣2是SiO2 D．步骤④操作为蒸发结晶 5．下列说法正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A．ClO-是还原剂 B．Fe3+被氧化 C．1 mol ClO-完全反应失去2 mol e- D．中铁元素显+2价 7．在可能含有、的溶液中，要检验是否存在，下列实验方法正确的是 A．取样，加溶液，有白色沉淀生成，则有 B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有 8．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化 9．下列叙述中正确的是 A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I- B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 10．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（    ） A．该反应将光能转变为化学能 B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子 D．H2S、CO2均属于弱电解质 11．向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算 12．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下： 下列关于的说法错误的是 A．是一种强氧化剂 B．与水反应，每消耗1个转移3个电子 C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 13．下列过程中反应的离子方程式书写正确的是 A．少量NaOH溶液与溶液反应： B．向溶液中滴加氨水至过量： C．将少量通入NaClO溶液： D．用醋酸清洗水壶内壁的水垢(碳酸钙)： 二、非选择题（共10题） 14．(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O___________。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下的N2体积为________L。 (2)配平CuS2+HNO3→Cu(NO