专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是 A．图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小 B．图Ⅱ所示操作可用于除去中的 C．图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升 D．图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为 2．已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．25时，1.0L的溶液中含有的数目为0.2 B．0.1mol被氧化为，转移的电子数为0.1 C．32g乙醇和14g二甲醚()组成的混合物中共价键数目为8 D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3 3．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 4．84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO(次氯酸)。下列物质加入后能增强消毒液的漂白性，同时促进水的电离为。 A．加入少量食醋 B．加入少量纯碱 C．加少量水稀释 D．加入少量明矾 5．常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．MOH为强碱 B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中： D．pH=4时，混合溶液中： 6．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、 B．在的溶液中：、、 C．使甲基橙试液变红的溶液中：、、 D．水电离产生的的溶液中：、、 7．下列实验装置设计或操作正确的是 A．装置甲滴定管读数为 B．用装置乙制备晶体 C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D．用装置丁测定醋酸的浓度 8．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后 B．相同的溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)相同 C．室温下的氨水和的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性 D．将溶液从升温至，溶液中增大 9．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强 B．误将当作食盐食用时，常用0.5%的溶液解毒 C．溶洞、珊瑚的形成 D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 10．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是 A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2 D．M点时溶液中存在： 11．下列叙述中，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡 B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质 12．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．HClO 13．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线II代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 14．下列实验描述正确的是 A．滴定接近终点时可以将尖嘴轻触锥形瓶内壁 B．溴单质保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 C．蒸馏时用球形冷凝管冷凝，冷凝更充分 D．用pH试纸测得84消毒液的pH为8 15．化学知识无处不在，下列劳动不能用对应的化学知识解释的是 选项 劳动 化学知识 A 地沟油可以用来制肥皂 油脂的碱性水解 B 白醋除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C “84”消毒液稀释后拖地 利用的氧化性消毒杀菌 D 用温热的纯碱溶液清洗油污 升高温度能促进水的电离 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．Ⅰ．光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。 （1）写出该原电池的总反应式： （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式： 负极：