专题4《硫与环境保护》测试卷2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》测试卷 一、单选题 1．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂 B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C．臭氧能溶于水，可用作杀菌剂 D．硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 2．下列实验过程，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．过量NaOH滴入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 3．将SO2还原为硫磺是目前脱硫研究的热点。Petrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下。 下列说法错误的是 A．碱盐吸收液可用Na2CO3碱性溶液 B．I-催化NaHSO3歧化反应的第一步反应：4I-+HSO+5H+=2I2+S↓+3H2O C．“操作X”过程，需要将溶液蒸干 D．最多有的SO2转化为硫磺 4．下列说法正确的是 A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．少量NO2和足量SO2混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（       ） 序号 甲 乙 丙 石灰水 HCl 石灰水 A． B． C． D． 6．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 7．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 8．硫代硫酸钠()可作为脱氯剂，已知25.0 mL 溶液恰好把0.01 mol氯气()完全转化为离子，则将转化为 A． B．S C． D． 9．下列实验的现象正确的是 实验或实验操作 现象 A 通入氯化钡溶液 出现白色沉淀 B 向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分振荡、静置 下层液体为紫色 C 向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液 溶液长时间保持红色 D 用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管 银镜不溶 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质中常用作食品干燥剂的是 A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱 11．实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 12．将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共转移3mol电子 C．反应中共消耗Zn97.5g D．气体A中SO2和H2的体积比为1：4 13．有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2 中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是 A．粉末中一定含有 CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有 KNO3、FeSO4 C．该粉末的组成中可能含有 KNO3 D．该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO3、BaCl2 14．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 15．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸