“冲刺重高”讲义（十四）：复分解反应及其应用---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（十四) 复分解反应及其应用 整理人：□零度 考点 归纳 一一、复分解反应的概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、要明确复分解反应的要点 ①酸+金属性氧化物→盐+水 条件：(1)酸一般为HC1、HS04、NO3:(2)金属氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性金属氧化物与HS0,反应时较慢，一般需要加热。如： 微热 ZnO+2HNO=Zn(NO;)2 +H2O CuO+H,SO CuSO+H2O ②酸+碱一盐+水 条件：(1)酸和碱至少有一种可溶：(2)若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶， 反应均可进行。如： NaOH +HCI=NaCl +H,O H-SO+Cu(OH)2=CuSO+2H2O 3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O ③酸+盐→新酸+新盐 条件：(1)盐除BaS0,和AgC1;(2)生成物中有沉淀、气体或水生成。如： HC1+AgNO:=AgCI+HNO H,SO BaCl,BaSO.+2HCI ④碱+盐→新碱+新盐 条件：(1)碱和盐两者均要溶于水：(2)生成物中有沉淀或气体生成。 ⑤盐+盐→新盐+新盐 条件：(1)参加反应的两种盐都必须可溶：(2)新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 1 三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 钾、钠、铵、硝遇水溶：（含有K*、Na*、N世、NO3的盐都能溶于水） 氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCI和AgC不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸 钡： 微溶还有钙和银，（硫酸盐中BaS04不溶、CaS04、Ag2S04微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸：（在酸类中 只有硅酸不溶于水)；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ba(OH)2, Ca(OD2、NH·H20外其它碱都不溶于水) 四、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、或、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中 能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反 应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进 行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 课堂笔记 典型例题 例1、下面是四种制取ZnS04的化学反应： ①Zn+H2S04一Zn01+H2↑ ②Zn0+HS04-ZnS04+H0 3Zn (OH)2+H2S0.=ZnS0+2H20 DZnC03+H2S0,=ZnS04+H20+C02t 对这四个化学反应，错误的是( ) 2 A.反应①中锌元素由游离态变为化合态 B.反应②中锌元素的化合价不变 C.反应③实质是Zn2+和S0,2-的反应 D.③④都是复分解反应 例2、兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实 验操作和溶液颜色变化如图所示。 B溶液 颜色 红色 红色 紫色 屋 蓝色 蓝色 紫色石蕊十A溶液 0 B溶液滴数 图甲 图乙 (1)从微观角度分析，该反应的实质是 (2)根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 (填写溶液名称)》 (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 例3、为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特 殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。 【A组】探究中和反应。 在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无 色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生 稀盐酸过量 【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的。 在烧杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中的溶质是什么？ 小方认为溶质是NaOH:小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2;小华认为还有一种可能 是」 一。小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生 猜想正确 【C组】探究两种盐溶液是可以反应的。小迎在烧杯中加入疏酸纳钠溶液，再加入一定量的 硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化 3 学方程式是 【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现： 先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液。最终所得的滤 液中一定含有的离子有 【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。 课堂演练 1.物质X和Ba(0H)2在溶液中反应的化学方程式