专题4《硫与环境保护》检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示： 下列说法不正确的是 A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 2．莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是 A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 3．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④CuCuSCuSO4 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②⑤ 4．按下列实验方法能够达到要求的是（     ） A．用托盘天平称量15.20g氯化钠晶体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C．在10g36.5%的盐酸中加入100 mL蒸馏水可配制100mL1mol/L的稀盐酸 D．可用先加稀盐酸，再加BaCl2溶液的方法检验SO42- 5．将铜与一定浓度的硝酸充分反应全部溶解，产生和混合气体共(已折算为标准状况)。向反应液中滴加的溶液，消耗时恰好使溶液中的全部转化为沉淀，下列说法不正确的是 A．反应中转移电子数为 B．反应中被还原的的物质的量为 C．的浓度为 D．生成的和相同条件下体积比为1∶1 6．已知如下反应：①  ②  ③，下列有关说法不正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到还原性： C．可以判断反应能发生 D．在反应③中有生成时，转移的电子为 7．为了检验某晶体中是否含有、、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤： ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色； ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 B．只做实验①③④，也能达到实验目的 C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐 D．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2 8．下列关于硫的化合物说法正确的是 A．SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2…… A．反应①的另一产物不可能是Fe B．反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－ C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 D．氧化性由强到弱顺序为：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ 10．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　　) A．X元素可能为Al B．X元素可能是金属，也可能是非金属 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 11．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A．Cl2和饱和氯化钠溶液 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和浓H2SO4 12．M与N