第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》 一、单选题 1．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 A． B．(浓) C． D． 2．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．与过量溶液反应： C．向氯化钙溶液中通： D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的 B．用明矾溶于水形成胶体处理污水 C．用盐酸去除铁锈（主要成分） D．用84消毒液（有效成分）杀灭细菌 5．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 6．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．得到电子 7．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO、 Mg2+ 、Ca2+，通常依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．钠与水反应： C．用稀盐酸除去铁表面的铁锈： D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： 9．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A．2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O           2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O B．CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2 +2H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O            Ba2++=BaSO4↓ D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O             H+++OH-=+H2O 10．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2= NH+HSO C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++H2O= Al(OH)3↓ D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO +HCO 11．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱、盐类和金属氧化物都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．属于混合物，不是电解质 12．下列说法错误的是 A．硫酸不仅可用于制取各种挥发性酸还可用于精炼石油 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C．漂白液、漂白粉和漂粉精可用于环境的消毒剂，不可用作游泳池的消毒剂 D．冶炼钛在高温条件下进行，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料 13．海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是 A．海水波浪发电是将化学能转化为电能 B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 C．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品 二、填空题 14．通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) (2)在物质分类中属于哪一类物质？能否与反应生成氢气？ (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 15．二氧化氯(ClO2)消毒剂可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，受热或遇光易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，回答下列问题： (1)ClO2在碱性溶液中剧烈反