专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的分子的中子数是 B．25℃时，的溶液中水电离出来的数目为 C．将含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的浓度为 D．中含有的C—H键数目一定为 2．根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂 ②实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用磨口玻璃塞 ③将KNO3溶液和K2SO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 ④铁盐可作净水剂，原理为Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ ⑤NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO的水解程度小于电离程度 A．①② B．②③④ C．①⑤ D．③④⑤ 3．已知N2H4的性质与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．M表示pH与lg的关系 B．N2H +N2H4=2N2H的平衡常数为1.0×10-8 C．N2H5Cl溶液中：c(H+)>c(OH-) D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)= c(N2H)+ c(N2H)+ c(H+) 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③ B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp C．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀 D．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) 6．已知25℃时二元酸H2A的，，一元酸HB的。下列说法错误的是 A．向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为： B．向的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为0.013% C．的HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同 7．25℃时，将1.0L cmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：c>b>a B．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= C．a点对应的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-) D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 8．下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的 B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 C 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方案可达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH 判断HX与HY的酸性强弱 B 向1 mL0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol/LNaCl溶液，观察现象，再滴入4滴0.1 mol/L KI溶液 验证溶度积(Ksp)：AgCl＞AgI C 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)在恒温容器中发生反应，达到平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深 探究压强对平衡移动的影响 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加入2滴FeCl3溶液，B试管