四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期期末模拟考试（四） 化学试题

高2021级高二上期期末化学复习题（四） 出题人：周基财 王平安 绵阳中学高2021级高二上期期末模拟考试（四） 化 学 选择题，每小题2分，共48分 1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是 A．煤炭 B．地热 C．电力 D．风能 2．下列关于化学反应进行的方向说法错误的是 A．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 3．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚的沸点高于对硝基苯酚是因为后者形成了分子间氢键 B．HOOC﹣CF2﹣COOH的酸性强于HOOC﹣CH2﹣COOH是因为﹣CF2﹣的极性大于﹣CH2﹣的极性，导致氟代丙二酸羧基中﹣OH的极性更大更易电离出H+ C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4 D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 4．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．KCl＞NaCl＞MgO＞AlCl3 C．Na＞Mg＞Al D．石墨＞金刚石＞晶体硅＞NaCl 5．下列物质的性质变化规律正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石的硬度高于晶体硅，但熔点、沸点低于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 6．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B．Z、W最简单氢化物分子的键角：Z＞W C．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y＜Q D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：W＞Z＞Y 7．聚氯乙烯（PVC）制成的呼吸面罩在抗击新冠疫情中发挥了重要作用。工业上常用乙烯氧氯化法制氯乙烯单体：4CH2＝CH2（g）+2Cl2（g）+O2（g）⇌4CH2═CHCl（g）+2H2O（g） ΔH。下列说法正确的是 A．CH2＝CH2是极性分子，分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化 B．CH2＝CHCl分子中含有4个σ键和1个π键 C．H2O分子VSEPR模型为四面体型，分子空间结构为V型 D．该反应为自发反应，则ΔH＞0 8．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是 A．阳离子中所有C、N原子不可能共面 B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C．阳离子中存在的大π键为π56 D．若阳离子中﹣C2H5被H替代，阳离子会发生缔合 9．下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B．图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2O C．H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动 D．CaF2晶体的晶胞如图4，距离F﹣最近的Ca2+组成正四面体 10．已知：反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol．现分别取50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热ΔH，下列叙述正确的是 A．图中装置缺少铜丝搅拌棒 B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C．该实验测定的反应热ΔH＞﹣57.3kJ/mol D．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更准确 11．H﹣H键键能为436kJ/mol，下列关于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH＝akJ/mol的能量变化叙述正确的是 A．1molH﹣H断裂放出热量436kJ B．a值由键能决定，与状态无关 C．光照和点燃条件下a的数值不同 D．使用催化剂不能改变ΔH 12．已知热化学反应方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1＝﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣283.0kJ/mol，下列说法错误的是 A．反应①：E（反应物）＞E（生成物） B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol C．C生成CO需要吸热 D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 13．实验探究浓度