2024届吉林省辉南县第六中学高三上学期第一次半月考化学试卷

高三化学第一次半月考试题 一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分） 1.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关 于物质的分类组合正确的是 选项 物质 类别 A 钠、液氯、铁、 冰水混合物 纯净物 B 碘伏、生石灰、青铜、空气 混合物 c HSO4HCO4、稀盐酸、NaC溶液 电解质 D 纯碱、NaOH、NH3KOH 碱 A.A B.B C.C D.D 2.已知： ①A(OH),图体的熔点为300©C:②无水ACg晶体易升华：③培融状态的HgC,不能 导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于A1(OH),A1Cl和HgC2的说法 正确的是 A.均为弱电解质 B.均为离子化合物 C,HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgC2一HgC+C 3.下列离子方程式正确的是 A.澄清石灰水与过量C02反应：C02+C2++20H=CaC03↓+H0 B.Fe2+与H,02在酸性溶液中的反应：2Fe2+H202=2Pe3++2H0+2H C.,向湍水中滴加饱和的FeClg溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20Fe(OH),（胶体)+3H* D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HC03+OH=CC03↓+H20 4.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温常压下，22.4LO02气体中含有的氧原子数小于2N B.6gSi02中含有的Si-0键的数目为0.4N C.78gNa02中含有的离子总数为3NA D.50mL12mol-L盐酸与足量Mn02共热，转移的电子数为0.3NA 5.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是() NaC0310.6g 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.所配制的NaC03溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol-L B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 6.下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是 A.磁性氧化铁溶于稀HNOg:Feg04+12H广+NO3=3Fe3+NOT+6H2z0 B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2:3Br2+3C0=5Br+BrO3+3C02t C.用石灰乳制漂白粉：Ca2++20H+d2=Ca2++d+C10+H20 D.用足量NaS03的碱性溶液除去水中的C2:4C2+S20+5H20=10H+2S0+8C 7.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是 气体 80 NaHCO =e60 浓 NaC1粉末 和 C0 产品NaCO与 装40 水 NaCI粉末 ◆食盐水 20 母液 ■■ 产品NH,CI 01030507090100 温度C A.该流程中可循环的物质只有C02 B.生成NaHC0g的离子方程式为：Na++NH3H20+CO2=NaHCO3↓+H4 C.获得纯净NH,@晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO,和NaCO3 8.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200 mLcmol-L1peBr,溶液中逐渐通入Cl2其中n(Fe2+小 n/mol n(Br)随通入C2的物质的氧(C)变化如图所示，下列说法错误 的是 ② A.还原性强弱：Fe2+>Br 0 0.15 0.45 n(Cl:)/mol B.曲线①为Fe2+,且c=1.5 C.n(C2)=0.35mol时，溶液中cFe3+)=cBr) D.n(C2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C 9.设N,代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为N。 B.标准状况下，22.4LCCL4中含有分子的数目为NA C.常温下，46gNO2与N04混合气体中含分子数为NA D.32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA 10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 12NaI+Mn02+3H S04=2NaHSO4+MnS04+2H20+12 ②2Na103+5NaHS03=2N怕S04+3NaHS04+H20+12下列说法正确的是（) A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：Mn02>S042>103>2 D.反应①②中生成等量的12时，转移电子数之比为1：5 11.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1 mol F