专题3 水溶液中的离子反应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是 A．NaCl的水解方程式为 B．的电离方程式可能为 C．溶液呈酸性 D．溶液呈碱性 2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A．大理石溶于盐酸：＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑ B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+ C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－ D．“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO 3．下列物质中，属于强电解质的是 A．C B．盐酸 C．KCl D．乙酸 4．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是不饱和溶液 C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大 D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 5．下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ） A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 6．下列说法正确的是 A．2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）    ΔH＜0 ，ΔS＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C．在3O2F2 + Xe = XeF6 + 3O2的反应中，若生成33.6 L O2，则一定转移3 mol电子 D．在pH=8的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-8mol•L-1 7．下列说法中正确的是 A．用过滤方法提纯胶体 B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热 C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－ D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－ 8．下列反应对应的离子方程式能用“”表示的是 A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应 C．硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO B Na+、Fe3+、Br-、SO 过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH C NH、Na+、Fe3+、AlO 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 10．下列指定化学用语正确的是 A．在水中的电离方程式： B．的电离方程式： C．水解的离子方程式： D．的电离方程式： 11．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 12．废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是 A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去 B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体 C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质 D．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去 13．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。下列关于等体积的0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1NH4Cl的说法错误的是 A．两溶液中存