专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷—2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷 一、单选题 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A．10个中子的氧原子的符号：16O B．HClO的电子式： C．NH3分子空间构型：三角锥形 D．S2-离子的结构示意图： 2．下列说法不正确的是 A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B．“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。下列推断正确的是 A．Y与Z位于同一周期 B．这些元素形成的18电子分子有2种 C．1molC中含有的离子数目为2NA D．单质氧化性：Y<W 4．根据元素周期律和原子结构理论预测114号元素原子结构和性质正确的是 A．该元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的原子半径比铅小 D．它的金属性比铅强 5．蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A．是碱性氧化物 B．石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体 C．该反应是置换反应 D．的水溶液呈碱性 6．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．元素的金属性：X>W B．离子的还原性：Y2－<Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 7．铝土矿的主要成分是 A．Fe2O3 B．SiO2 C．Al2（SO4）3 D．Al2O3 8．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是 A．CaF2 B．MgI2 C．NaCl D．KF 9．化学与人类社会生活密不可分，下列说法正确的是(　　) A．用铝制器皿可长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 B．用可溶性铝盐的溶液与过量氨水反应可制取Al(OH)3 C．用加热的方法可除去 NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液 10．在一定条件下，RO与R2-可发生反应：RO＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol B．RO中的R只能被还原 C．元素R位于周期表中第VIA族 D．R在常温常压下一定是气体 11．下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 12．某元素原子核外有3个能层，最外能层有6个电子，则该原子核内的质子数为 A．14 B．15 C．16 D．17 13．已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是 A．O、C B．H、O C．C、H D．N、H 14．下列叙述中正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．同一元素单个原子的原子核中质子数相同 C．O2与O3的相互转化是物理变化 D．H2与H+互为同素异形体 15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 二、填空题 判断对错 16．具有相同核电荷数的微粒是同一种元素 17．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 18．最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素 19．可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池 20．氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2＋4OH－+4e－=2H2O 21．如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为 ，其包含的化学键类型为 (填“离子键”、“共价键”)。 (2)⑦和⑨能