河北省新乐市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022~2023学年度石家庄市高二第一学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 醋酸溶液导电性比盐酸弱，说明醋酸是弱酸 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. 与反应放出的热就是的燃烧热 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D. 25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·， 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ· S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ· 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ· 则x为 A. 3a+b﹣c B. c﹣3a﹣b C. a+b﹣c D. c﹣a﹣b 4. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若 ，则的燃烧热为 B. 若 ，则红磷比白磷稳定 C. 已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知 ， ，则 6 已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 7. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 8. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1　K＝1.1×1026 ②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1　K＝4.4×1028 ③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1　K＝7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO产率，最合理的措施是 A. 增大O2浓度 B. 使用合适的催化剂 C. 减小压强 D. 降低温度 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该