专题4 硫与环境保护 检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．下列检验方法和结论都正确的是 A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有 D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 2．用下图所示装置进行实验，将①中溶液逐滴滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是 选项 ①中溶液 ②中物质 预期②中现象 A 稀盐酸 饱和碳酸钠溶液 立即产生无色气体 B 饱和溶液 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 C 蒸馏水 白色粉末 白色粉末溶解，溶液呈无色 D 浓硫酸 铜片 剧烈反应，产生无色气体 A．A B．B C．C D．D 3．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．汽车尾气中含氮氧化物，是雾霾成因之一 B．该过程中NO2是既是反应物又是生成物 C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 D．该过程中会发生反应： 4．将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是 A．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5 C．溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5 D．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1 5．下列叙述或离子方程式正确的是 A．硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为 B．密闭容器中和充分反应，产物的分子数为 C．向溶液中通入，发生反应： D．用溶液吸收少量： 6．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是 A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性 B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应 D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+ 7．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是 A．参加反应的Fe2+全部作还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol C．x=3 D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 8．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用清洗试管壁上的硫 C．生成的和的物质的量之比为 D．氧化产物是 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水中含有的质子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 C．标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为 D．与足量的水充分反应后的形成的分子数为 10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ①SiSiO2H2SiO3；②SSO3H2SO4；③CCO2Na2CO3 ④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg；⑤NaNa2O2NaOH A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g O2和O3的混合物中所含氧原子数目为NA B．1 mol Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA C．78g Na2O2所含阴离子数目2NA D．0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA 12．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 序号 操作 现象 解释或结论 A 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液 溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 FeSO4部分氧化 C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 乙烯具有还原性 D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO A．A B．B C．C D．D 13．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（    ） 实验 实验现象 Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀