2023年中考化学二轮专题训练—计算题 (2)

2023年中考化学二轮专题训练—计算题 一、计算题 1．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部逸出） （1）生成的二氧化碳的质量　 　g。 （2）过滤后所得溶液中溶质CaCl2 的质量分数　 　（精确至0.1%）。 2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少　 　？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 3．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： （1）实验中生成氢氧化铜的质量为　 　g。 （2）300g该废水中硫酸铜的质量。 （3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 4．糖类（按C6H12O6计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问： （1）　 　质量分数的糖类溶液发酵能得1°的酒（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）（结果保留一位小数）； （2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入　 　来控制酸度。原因是　 　。 5．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g． （2）样品中硫酸钠的质量． （3）求滤液中氯化钠的质量分数． 6．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算： （1）MnO2的相对分子质量=　 　。 （2）生成氧气的质量　 　。 （3）氯化钾溶液中水的质量　 　（写出计算过程）。 7．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？ 8．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是　 　克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。 9．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示： 试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　 　g。 （2）样品中含镁元素的质量是多少　 　？ 结果精确到 （3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少　 　？ 结果精确到 10．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算： （1）样品中锌的质量分数是　 　； （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是　 　； （3）所用稀硫酸的质量分数是　 　(计算结果保留到0.01%)。 11．过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （1）加入BaO2的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 12．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.