2023年中考化学二轮专题训练—计算题 (3)

2023年中考化学二轮专题训练—计算题 一、计算题 1．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O） （1）所取样品中铜质量为　 　g． （2）计算所得溶液中溶质的质量分数． 2．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有　 　(用化学式回答)。 （2）B点处溶液中生成物的质量分数是多少?(通过计算回答) 3．计算题：向一定质量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反应，蒸发、冷却后可得到不含结晶水的晶体多少克？ 4．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： （1）回收得到铜的质量为多少？（写出计算过程） （2）回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。 5．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： （1）绿原酸由　 　种元素组成，一个绿原酸分子由　 　个原子构成。 （2）绿原酸中H、O元素的质量比是　 　，绿原酸中质量分数最大的是　 　元素 6．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数） 7．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10 g样品放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： （1）第　 　次加入稀盐酸后，CaCO3恰好完全反应。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为　 　。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8．某同学为了测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数。从试剂瓶中取34g过氧化氢溶液于烧杯中，并加入1克二氧化锰，充分反应后，称得烧杯中的剩余物质的总质量为33.4g，试计算该瓶的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 9．取碳酸钠固体样品加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。请计算： （1）完全反应后溶液中溶质的质量　 　。 （2）滴加稀盐酸溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%） 10．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备。白药牙膏厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取100g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为64.8g。高温下石灰石中的碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，样品中的杂质不参加反应。据此计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 11．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）反应生成CO2质量　 　g。 （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）向滤液中加入多少g水，使配制得到的溶液中溶质的质量分数为10%？ 12．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。 请计算： （1）产生气体的质量为　 　g；混合物中铁的质量分数为　 　。 （2）反应后烧杯中溶液的溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水　 　g。 13．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠、氯化钠的质量，称取食用纯碱样品6.4g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaC