2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-30化学与材料的发展

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-30化学与材料的 发展 1.铋为第五周期VA族元素，利用湿法治金从辉铋矿（含BS、Bi、Bi2O,等）提取金属 铯的工艺流程如下图所示： 盐酸FeCl, 铁粉 浸出液 提纯 矿浆 (含BiCI) 粗铋 精铋 残渣 滤液 已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCL3+HO=BiOC+2I+2CI-。 (1)矿广浆浸出时加入盐酸的作用是 (2)浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 (3)残渣中含有一种单质，该单质是 (4)滤液的主要溶质是（化学式） 该物质可在工艺中转化为循环利用的原 料，转化的反应方程式为 (5)精辉铋矿中含有AgS,被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 (填 化学式)进入残渣中。 (6)粗铋提纯时，粗钯应放在 极，阴极的电极反应式 2.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性 金属，试回答下列相关问题。 (1)火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧 化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出米。 焙烧 主要反应为：22nS+302 2Zm0+2S02,鼓风炉中：2C+02△一2C0 鼓风炉中：2m0+c0△2m+C02 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及I2O,可用硫酸提取铟，某研究机构对 此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与钢的浸出率如下图 1:疏酸溶液的体积与固体的体积比如图2 试卷第1页，共3页 80 60 40 120 160 10 Acidity g-L") (6:1)(8:1)(10:1) 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对锢浸出率的影响 ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 0 ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： (2)湿法炼锌的主要工艺流程为 烟气 闪锌矿 培烧→ 硫酸浸惑 酸浸出液 净化 硫酸锌溶液电餛锌 ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： ②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 ③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成F©(OH),沉淀，写出H2O2 氧化Fe2*的离子方程式」 ④酸浸出液还含有Cd+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化 钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Z(OH)h和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分 离的离子方程式」 3.某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示 成分 SiOz MgO Fe2Ox Al2O Cuo 质量分数% 4.0 32 10.2 16 已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH: Al(OH) 开始沉淀的 4.8 9.3 2.7 3.8 pH 完全沉淀的 6.4 10.8 3.7 4.7 pH 某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下： 试卷第1页，共3页 矿汤足量盐阀 沉淀 Fe(OH), 过国 Cu(OH). NaOH 沉淀 足量液 调H 液 滤液V 滤液· 请回答下列问题： (1)沉淀I的主要用途是 (答一条即可)，步骤V中调节pH范围为一。 (2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气 体的化学式为」 (3)写出由滤液I得到滤液Ⅱ的离子方程式： (4)滤液IV中含有的金属阳离子是 分离金属阳离子的操作 是 (5)工业上，治炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 (填字母)。 A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法 C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法 (6)工业上治炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为 (填字母)。 A.AlO3、FezO3、CuO、MgO B.AlO、FezO3、CuCl、MgCb C.AICl、FeCl3、CuO、MgCl D.AlO3、FezO3、CuO、MgCl 4.请回答下列问题： (I)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为FO,还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 煤矿 赤铁矿 石灰石 黏土 D ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等， 形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A. ,B. ,C. D. 试卷第1页，共3页 ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式： (2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚 的反应釜 地加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是」 玻璃钢具有 等优异性能