2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算

2023年中考化学专题复习-与质量守恒定律有关的计算 1．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。 提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平a 217.0 222.4 电子天平b 150.0 158.4 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 2．如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5g（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 3．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 X 0.04 （1）X=____________； （2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； （3）求该合金中铜的质量分数。 4．某化学小组为测定大理石样品（杂质不溶于水也不与水反应）中碳酸钙的质量分数，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算 （1）完全反应生成气体的质量是___________g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数__________________。 5．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 6．某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：    (1)生成的质量为 g。 (2)剩余固体中的质量分数。 7．某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中(药剂中其它成分不与盐酸反应)，得到数据如下。根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20 累计生成气体的质量(g) 0.6 1.2 1.8 2.2 a (1)a的值为 (2)药剂粉末中CaCO3的质量分数为多少？ 8．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献，用此方法制得的工业纯碱产品(无其他杂质)中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，做了如下图所示实验(烧杯的质量为20g)。请回答下列问题：    (1)实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 。 (3)样品中碳酸钠的纯度为 。 (4)配制实验所用稀盐酸需要36.5%的浓盐酸的质量为 。 (5)若向反应后的不饱和溶液中加入25.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (6)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 。 9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%） 10．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石粉末质量/g 15 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 136.2 (1)反应生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 11．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（Ag