2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——强电解质和弱电解质

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——强电解质和弱电解质 一、单选题 1．下列属于强电解质的有机物是（　　） A．甘油 B．硬脂酸钠 C．苯酚 D．液态HCl 2．下列属于强电解质的是（　　） A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 3．下列属于弱电解质的是 A．Na B．HClO C．BaSO4 D．NaOH 4．强电解质是（　　） A．氢硫酸 B．液氨 C．硫酸钡 D．冰醋酸 5．下列物质属于强电解质的是（　　） A．Na2CO3 B．Mg(OH)2 C．HCOOH D．CH3CH2OH 6．食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是 A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键 C．属于强电解质 D．含有酸基 7．下列关于物质分类的说法正确的是(　　) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 8．下列物质属于强电解质的是（　　） A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 9．反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是（　　） A．CO2是由极性键构成的非极性分子 B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性 C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键 D．CO 的水解方程式：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH− 10．酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl在冰醋酸中只有部分电离，与HF在液氨中可完全电离。下列说法错误的是（　　） A．在水中，HCl的电离方程式为： B．比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在液氨中，反应能够发生 D．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙 11．下列物质属于强电解质的是（　　） A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 12．常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（　　） A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸 B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸 C．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸 D．两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸 13．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg 。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) B．D点溶液中的pH=11.25 C．C点时，加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL D．25 ℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 15．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是（　　） A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质 C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2 16．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 二、综合题 17． （1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3　 　C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱　 　。 （2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式　 　。 （3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是