甘肃省武威市民勤一中、天祝一中、古浪一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022~2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A. 用酸式滴定管量取溶液 B. 用试纸测定溶液的时，先用蒸馏水润湿试纸 C. 中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 D. 用量筒量取稀盐酸 2. 下列介质中的甲醇氧气燃料电池的正极反应式为的是 A. 硫酸的酸性介质 B. 氢氧化钠的碱性介质 C. 固体有机介质(可传导) D. 熔融碳酸钠介质 3. 常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　） A. CO水解的平衡常数 B. 溶液的pH C. 溶液中HCO的数目 D. 溶液中的c（CO） 4. 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸，装置图如下。下列说法不正确的是 A. a是负极 B. 极发生还原反应 C. 溶液中从左边迁移到右边 D. 电子由极经电解质溶液流向极 5. 下列表达式正确的是 A. 醋酸铵的电离： B. 明矾净水原理： C. 氯气溶于水： D. 氢氧化铁溶解部分的电离方程式： 6. 下列有关钢铁腐蚀与防护说法正确的是 A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+ 7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应 B. 用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成H2的反应速率 C. NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D. 用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中Cu2+的物质的量浓度不变 8. 已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A. SO、CO、F－ B. CO、SO、F－ C. CO、F－、SO D. F－、CO、SO 9. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在饱和溶液中加少量粉末 证明存在 B 常温下，大小、形状相同的铝片分别与、的硫酸反应 探究浓度对反应速率的影响 C 常温下，用精密计测定、溶液的分别为10.2、12.6 证明HX的酸性比HY的酸性强 D 向相同浓度的和混合溶液中滴加少量溶液 比较、的相对大小 A. A B. B C. C D. D 10. 用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是 A. 电路中电子流向为a→d→c→b B. 电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－ C. 电解后烧杯中溶液pH增大 D. 理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 11. 已知HClO的Ka=2.98 ×10-8，CH3COOH的Ka=1.75 ×10-5，下列有关说法正确的是 A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大 C. 100 mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+ n(ClO- ) + n(HClO)=0.001 mol D. 将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 电解饱和食盐水并检验气体 构成铜锌原电池 电解精炼铜 铁片镀银 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，向溶液中逐滴滴加的(叠氮酸)溶液，其的变化曲线如图所