2023年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 I、性质验证 (1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。 ②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 （填字母）。 A．pH试纸  B．铜粉  C．氧化铁  D．氢氧化铜  E．碳酸钙  F．硝酸银溶液 Ⅱ、测定质量分数 (2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为 。 ②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。 2．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如: 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” 硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” (1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。 (2)硝石(硝酸钾)属于 (选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为 色。 (3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 100 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246 I.溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“NaCl”）。 II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 III.现有含49gKNO3和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤： i.滤液B中，KNO3 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ii.上述过程中采用的结晶方法是 。 iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。 3．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】 I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气， 偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 (1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其变硬可能的原因是 用化学方程式表示)。 (2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。    (3)根据以上实验现象回答下列问题： ①根据现象①可知溶液显 性； ②通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 4．请回答下列与化学有关的问题。 (1)如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。    (2)为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和 （填化学式），防止铁被腐蚀。 (3)无人驾驶汽车处理系统需用高纯度的硅。工业制硅的化学方程式为：。该反应中，X 的化学式是 。 (4)如图为实验室用 CO 与氧化铁反应模拟炼铁的实验装置，实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。    5．某兴趣小组的同学在老师的指导下，对实验室收集二氧化碳的方法进行了如下探究。 【实验一】利用下图所示装置分别用排空气法和排水法收集一瓶二氧化碳气体（导管内气体忽略不计）。 （1）甲装置是制取二氧化碳的发生装置，其中发生反应的化学方程式为 ，乙装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 （2）实验前需先将甲、乙装置中的空气排尽，使其充满二氧化碳，其操作是：打开活塞，滴加适量稀盐酸，一段时间后如何检验空气已